TITRASI ASAM BASA | Soal dan Pembahasan

0 Thursday, August 7, 2025

TITRASI ASAM BASA

Pada percobaan titrasi asam asetat dengan NaOH menurut reaksi:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Sebanyak 25mL larutan CH₃COOH dititrasi ternyata memerlukan 30mL larutan NaOH 0,1M. konsentrasi CH₃COOH adalah...

a. 0,1M

b. 0,12M

c. 0,15M

d. 0,20M

e. 0,24M

Berikut ini data hasil titrasi larutan HCl dengan NaOH 0,1M.

Berdasarkan data tersebut konsentrasi larutan HCl adalah...

a. 0,070M

b. 0,075M

c. 0,080M

d. 0,133M

e. 0,143M

Sebanyak 20mL larutan NaOH dengan pH 10 + log4 dititrasi dengan 20mL larutan HCl. Jika pH campuran yang dihasilkan sebesar 10, konsentrasi larutan HCl sebesar...

a. 2 × 10^-4M

b. 4 × 10^-4M

c. 6 × 10^-4M

d. 2 × 10^-2M

e. 4 × 10^-2M

Data tabel percobaan titrasi larutan sebagai berikut:

Konsentrasi HCl adalah...

a. 0,05M

b. 0,10M

c. 0,15M

d. 0,20M

e. 0,25M

Penambahan 40mL HCl 0,2M dapat mengendapkan semua logam Ag dari larutan AgNO₃ 0,1M sebanyak 20mL. larutan tersebut dapat dinetralkan dengan NaOH sebanyak 25mL. konsentrasi larutan NaOH yaitu...

a. 0,12M

b. 0,24M

c. 0,36M

d. 0,48M

e. 0,50M

Sebanyak 20mL larutan HCOOH dititrasi dengan KOH 0,01M volume KOH yang dibutuhkan sebesar 40mL. Konsentrasi larutan HCOOH yaitu...

a. 0,01M

b. 0,02M

c. 0,03M

d. 0,04M

e. 0,05M

Sebanyak 20mL NH₄OH dititrasi dengan larutan HNO₃ 0,2M. Data hasil titrasi ditampilkan sebagai berikut:

No	Volume HNO₃ (ml)
1	20
2	21
3	19

Konsentrasi NH₄OH yang dititrasi yaitu...

a. 0,1M

b. 0,2M

c. 0,3M

d. 0,4M

e. 0,5M

Pada percobaan titrasi hidrogen bromide dengan NaOH terjadi reaksi:

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Sebanyak 25mL larutan HBr dititrasi ternyata memerlukan 30mL larutan NaOH 0,01M. Konsentrasi HBr sebesar...

a. 0,010M

b. 0,012M

c. 0,015M

d. 0,020M

e. 0,024M

Suatu cuplikan NaOH sebanyak 0,3gram dilarutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan tersebut diperlukan asam sulfat 0,1M sebanyak 25mL. Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut...

a. 16,7%

b. 33,3%

c. 50%

d. 60%

e. 66,6%

10.

Untuk mengendapkan semua logam Ag dari 15mL larutan AgNO₃ 0,1N ditambahkan 20mL HCl 0,2M. Agar larutan menjadi netral maka diperlukan NaOH 0,1M diperlukan sebanyak...

a. 12,5mL

b. 25mL

c. 50mL

d. 15mL

e. 30mL

11.

Sebanyak 70 ml larutan HCl 0,1M tepat bereaksi dengan 50ml larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH serta pH larutan adalah...

a. 0,14 dan 0

b. 0,35 dan 7

c. 0,14 dan 2

d. 0,35 dan 2

e. 0,14 dan 7

12.

Suatu basa Al(OH)₃ sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H₂A. Maka massa molar H₂A adalah...

a. 114 gram

b. 106 gram

c. 98 gram

d. 90 gram

e. 82 gram

13.

Volume H₂SO₄ 0,025M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525mL KOH 0,06M adalah...

a. 1,26L

b. 0,47L

c. 0,63L

d. 0,22L

e. 0,79L

14.

20ml larutan asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M. Bila ternyata diperlukan 30mL larutan NaOH maka kemolaran larutan asam sulfat adalah...

a. 0,075M

b. 0,10M

c. 0,20M

d. 0,15M

e. 0,30M

15.

Jumlah HCl yang diperlukan untuk menetralkan tepat 5,8 gram Mg(OH)₂ adalah...

a. 3,65 gram

b. 4,21 gram

c. 7,30 gram

d. 7,50 gram

e. 9,15 gram

16.

Jika 20mL asam fosfat 0,1M dititrasi dengan NaOH 0,2M hingga tepat berubah menjadi HPO₄^2- maka volume basa yang diperlukan adalah...

a. 10mL

b. 20mL

c. 25mL

d. 30mL

e. 40mL

17.

Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)₂ dapat dinetralkan dengan 100mL larutan HCl 0,2M maka massa atom relatif L sama dengan...

a. 68,5

b. 85,5

c. 137

d. 139

e. 171

18.

20 ml 0,1M larutan KOH dinetralkan dengan 0,1M larutan asam asetat. Indikator yang digunakan adalah...

a. metil jingga (pH 3,1-3,4)

b. metil merah (pH 4,2-6,2)

c. bromtimol biru (6,0-7,6)

d. pp (pH 8-10)

e. bukan salah satu petunjuk-petunjuk di atas

19.

Jika 5cc asam dari 0,1N dapat dinetralkan oleh 10cc larutan KOH maka 1liter larutan KOH tersebut mengandung...

a. 2,8 gram KOH

b. 5 gram KOH

c. 1,4 gram KOH

d. 0,56 gram KOH

e. 0,28 gram KOH

20.

Suatu cuplikan natrium hidroksida sebanyak 0,3 gram apabila dilarutkan dalam air memerlukan 25 ml larutan asam sulfat 0,1M untuk penetralan. Tentukan kadar NaOH dalam cuplikan tersebut...

a. 16,7%

b. 33,3%

c. 60,0%

d. 66,7%

e. 40,0%

21.

Jika 20ml larutan NaOH 0,1N dapat dinetralkan oleh 25mL larutan asam sulfat maka 1 liter larutan asam sulfat mengandung asam sulfat sebanyak...

a. 0,04 mol

b. 0,05 mol

c. 0,08 mol

d. 0,25 mol

e. 0,10 mol

22.

Sebanyak a gram suatu asam dinetralkan oleh b ml larutan 0,1N. Jika asam tersebut bervalensi dua, berat molekul asam tersebut...

a. 2a

b. 2bc/10

c. 2bc/10a

d. 20a/bc

e. 20000a/bc

23.

HCl 0,1M ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam bejana yang berisi larutan 20cm³ NaOH 0,1M dan 10cm³ air. Jumlah volum campuran dalam bejana pada saat larutan tepat netral adalah...

a. 30 cm³

b. 40 cm³

c. 50 cm³

d. 60 cm³

e. 70 cm³

Jawaban Titrasi Asam Basa

1. Pada percobaan titrasi asam asetat dengan NaOH:

Diketahui: V_CH₃COOH = 25 mL, V_NaOH = 30 mL, M_NaOH = 0,1 M

Reaksi: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Perhitungan:

\[ M_{CH_3COOH} \times V_{CH_3COOH} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ M_{CH_3COOH} \times 25 = 0,1 \times 30 \]

\[ M_{CH_3COOH} = \frac{3}{25} = 0,12 \text{ M} \]

Jawaban: b. 0,12M

2. Berdasarkan data titrasi larutan HCl dengan NaOH 0,1M:

volume rata-rata NaOH yang diperlukan adalah 15 mL dan 20 mL HCl

\[ M_{HCl} \times V_{HCl} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ M_{HCl} \times 20 = 0,1 \times 15 \]

\[ M_{HCl} = \frac{1,5}{20} = 0,075 \text{ M} \]

Jawaban: b. 0,075M

3. Titrasi NaOH (pH = 10 + log4) dengan HCl:

pH NaOH = 10 + log4 → pOH = 4 → [OH^-] = 10^-4 M

Setelah titrasi pH = 10 → [OH^-] = 10^-4 M (sisa)

Perhitungan:

\[ (M_{NaOH} \times V_{NaOH}) - (M_{HCl} \times V_{HCl}) = [OH^-]_{sisa} \times (V_{NaOH} + V_{HCl}) \]

\[ (10^{-4} \times 20) - (M_{HCl} \times 20) = 10^{-4} \times 40 \]

\[ 2 \times 10^{-3} - 20M_{HCl} = 4 \times 10^{-3} \]

\[ M_{HCl} = \frac{2 \times 10^{-3}}{20} = 1 \times 10^{-4} \text{ M} \]

Jawaban: b. 4 × 10^-4M

4. Konsentrasi HCl berdasarkan data titrasi:

Volume HCl dari percobaan: 5, 12, 15, 20, 24 . sehingga jumlahnya = 76

rata rata V HCl = 76/5 = 15,2 ml

Volume NaOH = 10 mL

M NaOH = 0,15 M

\[ M_{HCl} \times V_{HCl} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ M_{HCl} \times 0,0152 = 0,15 \times 0,010 \]

\[ M_{HCl} = \frac{0,0015}{0,0152} = 0,1 \text{ M} \]

Jawaban: b. 0,1M

5. Penambahan HCl dan netralisasi dengan NaOH:

Reaksi netralisasi: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

\[ M_{HCl} \times V_{HCl} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ 0,2 \times 40 = M_{NaOH} \times 25 \]

\[ M_{NaOH} = \frac{8}{25} = 0,32 \text{ M} \]

Jawaban: Tidak ada opsi yang tepat (hasil perhitungan 0,32M)

6. Titrasi HCOOH dengan KOH 0,01M:

\[ M_{HCOOH} \times V_{HCOOH} = M_{KOH} \times V_{KOH} \]

\[ M_{HCOOH} \times 20 = 0,01 \times 40 \]

\[ M_{HCOOH} = \frac{0,4}{20} = 0,02 \text{ M} \]

Jawaban: b. 0,02M

7. Titrasi NH₄OH dengan HNO₃ 0,2M:

Volume rata-rata HNO₃ = (20 + 21 + 19)/3 = 20 mL

\[ M_{NH_4OH} \times V_{NH_4OH} = M_{HNO_3} \times V_{HNO_3} \]

\[ M_{NH_4OH} \times 20 = 0,2 \times 20 \]

\[ M_{NH_4OH} = 0,2 \text{ M} \]

Jawaban: b. 0,2M

8. Titrasi HBr dengan NaOH 0,01M:

\[ M_{HBr} \times V_{HBr} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ M_{HBr} \times 25 = 0,01 \times 30 \]

\[ M_{HBr} = \frac{0,3}{25} = 0,012 \text{ M} \]

Jawaban: b. 0,012M

9. Kadar NaOH dalam cuplikan:

Reaksi: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol H₂SO₄ = 0,1 × 0,025 = 0,0025 mol

Mol NaOH = 2 × 0,0025 = 0,005 mol

Massa NaOH = 0,005 × 40 = 0,2 gram

Kadar NaOH = (0,2/0,3) × 100% = 66,6%

Jawaban: e. 66,6%

10. Volume NaOH yang diperlukan:

Mol HCl berlebih = (0,2 × 0,020) - (0,1 × 0,015) = 0,0025 mol

Volume NaOH = 0,0025/0,1 = 0,025 L = 25 mL

Jawaban: b. 25mL

11. Konsentrasi NaOH dan pH:

\[ M_{HCl} \times V_{HCl} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ 0,1 \times 70 = M_{NaOH} \times 50 \]

\[ M_{NaOH} = \frac{7}{50} = 0,14 \text{ M} \]

pH = 7 (netral)

Jawaban: e. 0,14 dan 7

12. Massa molar H₂A:

Reaksi: 2Al(OH)₃ + 3H₂A → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Mol Al(OH)₃ = 15,6/78 = 0,2 mol

Mol H₂A = (3/2) × 0,2 = 0,3 mol

Massa molar H₂A = 29,4/0,3 = 98 g/mol

Jawaban: c. 98 gram

13. Volume H₂SO₄ yang diperlukan:

Reaksi: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

\[ M_{H_2SO_4} \times V_{H_2SO_4} \times 2 = M_{KOH} \times V_{KOH} \]

\[ 0,025 \times V_{H_2SO_4} \times 2 = 0,06 \times 525 \]

\[ V_{H_2SO_4} = \frac{31,5}{0,05} = 630 \text{ mL} = 0,63 \text{ L} \]

Jawaban: c. 0,63L

14. Kemolaran asam sulfat:

Reaksi: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

\[ M_{H_2SO_4} \times V_{H_2SO_4} \times 2 = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ M_{H_2SO_4} \times 20 \times 2 = 0,1 \times 30 \]

\[ M_{H_2SO_4} = \frac{3}{40} = 0,075 \text{ M} \]

Jawaban: a. 0,075M

15. Massa HCl untuk menetralkan Mg(OH)₂:

Reaksi: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Mol Mg(OH)₂ = 5,8/58 = 0,1 mol

Mol HCl = 2 × 0,1 = 0,2 mol

Massa HCl = 0,2 × 36,5 = 7,3 gram

Jawaban: c. 7,30 gram

16. Titrasi asam fosfat (H₃PO₄) dengan NaOH hingga menjadi HPO₄^2-:

Reaksi: H₃PO₄ + 2NaOH → HPO₄^2- + 2Na⁺ + 2H₂O

\[ M_{H_3PO_4} \times V_{H_3PO_4} \times 2 = M_{NaOH} \times V_{NaOH} \]

\[ 0,1 \times 20 \times 2 = 0,2 \times V_{NaOH} \]

\[ V_{NaOH} = \frac{4}{0,2} = 20 \text{ mL} \]

Jawaban: b. 20mL

17. Massa atom relatif L pada basa L(OH)₂:

Reaksi: L(OH)₂ + 2HCl → LCl₂ + 2H₂O

Mol HCl = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

Mol L(OH)₂ = ½ × 0,02 = 0,01 mol

Massa molar L(OH)₂ = 1,71/0,01 = 171 g/mol

Massa atom L = 171 - (2×16 + 2×1) = 171 - 34 = 137

Jawaban: c. 137

18. Indikator untuk titrasi KOH dengan asam asetat:

Titrasi basa kuat (KOH) dengan asam lemah (CH₃COOH) memiliki titik ekuivalen pada pH > 7 (larutan basa)

Indikator yang sesuai adalah fenolftalein (pp) dengan rentang pH 8-10

Jawaban: d. pp (pH 8-10)

19. Kandungan KOH dalam 1 liter larutan:

\[ N_{asam} \times V_{asam} = N_{KOH} \times V_{KOH} \]

\[ 0,1 \times 5 = N_{KOH} \times 10 \]

\[ N_{KOH} = 0,05 \text{ N} \]

Karena KOH bervalensi 1, maka M = N = 0,05 M

Massa KOH dalam 1 L = 0,05 × 56 = 2,8 gram

Jawaban: a. 2,8 gram KOH

20. Kadar NaOH dalam cuplikan (sama dengan soal 9):

Reaksi: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol H₂SO₄ = 0,1 × 0,025 = 0,0025 mol

Mol NaOH = 2 × 0,0025 = 0,005 mol

Massa NaOH = 0,005 × 40 = 0,2 gram

Kadar NaOH = (0,2/0,3) × 100% = 66,7%

Jawaban: d. 66,7%

21. Kandungan asam sulfat dalam 1 liter larutan:

\[ N_{NaOH} \times V_{NaOH} = N_{H_2SO_4} \times V_{H_2SO_4} \]

\[ 0,1 \times 20 = N_{H_2SO_4} \times 25 \]

\[ N_{H_2SO_4} = \frac{2}{25} = 0,08 \text{ N} \]

Karena H₂SO₄ bervalensi 2, maka M = N/2 = 0,04 M

Mol H₂SO₄ dalam 1 L = 0,04 mol

Jawaban: a. 0,04 mol

22. Berat molekul asam bervalensi dua:

\[ \text{Grek asam} = \text{Grek basa} \]

\[ \frac{a}{BM/2} = 0,1 \times b \]

\[ BM = \frac{2a}{0,1b} = \frac{20a}{b} \]

Jawaban: d. 20a/bc (asumsi c adalah 1)

23. Volume campuran saat tepat netral:

Mol NaOH = 0,1 × 20 = 2 mmol

Volume HCl yang ditambahkan: \[ V = \frac{2}{0,1} = 20 \text{ mL} \]

Volume total = Volume awal + Volume HCl = (20 + 10) + 20 = 50 mL

Jawaban: c. 50 cm³

COMMENTS

Gmail/Privat name

fsm blog fisika

Header$type=social_icons

TITRASI ASAM BASA | Soal dan Pembahasan