HUKUM DASAR KIMIA
- 7,18 gram suatu oksida timbal dengan rumus PbxOy direduksi dengan gas hidrogen, sehingga terbentuk 6,22 gram timbal (Pb = 207; O = 16). Harga x dan y…
a. 1 dan 1 b. 1 dan 2 c. 2 dan 1 d. 2 dan 3 e. 3 dan 2 - Suatu oksida unsur logam bervalensi dua mengandung 80% massa unsur tersebut. Jika massa atom relatif oksigen = 16, maka massa atom relatif unsur tersebut adalah…
a. 32 b. 40 c. 56 d. 64 e. 80 - Suatu senyawa dengan rumus C₁₂H₂₂O₁₁ mengandung 72 gram karbon dan oksigen sebanyak…
a. 11 gram b. 12 gram c. 66 gram d. 72 gram e. 88 gram - Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Jika 1 gram pirimidin mengandung 7,5 × 10²¹ molekul (L = 6 × 10²³), maka rumus molekulnya…
a. C₂H₂N b. C₄H₄N₂ c. C₅H₅N₂ d. C₅H₅N₃ e. C₆H₆N₃ - Jika pada STP 4,25 gram suatu gas bervolume 2,8L, Mr gas tersebut adalah…
a. 26 b. 28 c. 30 d. 32 e. 34 - Pada suhu dan tekanan tertentu 1,25 gram gas NO volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas hidrokarbon massanya 3,5 gram. Senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai rumus molekul…
a. C₂H₄ b. C₂H₆ c. C₃H₆ d. C₃H₈ e. C₄H₈ - Suatu senyawa gas terdiri dari nitrogen dan oksigen. Jika 1 liter dari senyawa ini massanya 4,107 gram pada 0°C dan 2 atm, maka senyawa tersebut ialah…
a. N₂O₅ b. N₂O₄ c. N₂O d. NO e. NO₂ - Massa 5L nitrogen pada P dan T tertentu adalah 5,6 gram. Jumlah atom He yang terdapat dalam 10L gas He pada T dan P tersebut adalah… (L = 6 × 10²³)
a. 1,2 × 10²³ b. 2,4 × 10²³ c. 2,7 × 10²³ d. 4,8 × 10²³ e. 5,4 × 10²³ - Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N₂O₃ dan 4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen, maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah…
a. 2:3 b. 3:4 c. 4:5 d. 5:6 e. 6:7 - Pada pembakaran 10 mL hidrokarbon gas dibutuhkan 65 mL gas oksigen dan dihasilkan 40 mL CO₂. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah…
a. C₂H₄ b. C₃H₆ c. C₃H₈ d. C₄H₈ e. C₅H₁₀ - Pada pembakaran sempurna 1L gas asetilena, C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada T dan P yang sama sebanyak…
a. 2,5L b. 5,0L c. 7,5L d. 10,0L e. 12,5L - Jika KClO₃ dipanaskan akan terurai menjadi KCl dan O₂. Pemanasan 245 gram KClO₃ (Mr = 122,5) akan menghasilkan gas oksigen sebanyak…
a. 32 gram b. 48 gram c. 64 gram d. 80 gram e. 96 gram - Pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O₂ maka HgO yang terurai sebanyak… (Hg = 200)
a. 40% b. 50% c. 60% d. 75% e. 80% - Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO massanya 1,5 gram. Volume gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram KClO₃ (Mr = 122,5) dipanaskan adalah…
a. 2L b. 4L c. 6L d. 8L e. 12L - Volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram SO₂ untuk membentuk gas SO₃ adalah…
a. 1,12L b. 2,24L c. 4,48L d. 5,60L e. 8,96L - Reaksi dehidrasi Na₂SO₄·xH₂O → Na₂SO₄ + xH₂O, bila gram senyawa dipanaskan menghasilkan 7,1 gram Na₂SO₄. Maka molekul air kristal x adalah…
a. 2 b. 3 c. 7 d. 5 e. 10 - 28 gram serbuk besi direaksikan dengan belerang (Ar Fe=56, S=32). Reaksi: Fe + S → FeS. Zat yang tersisa setelah reaksi adalah…
a. 2 gram belerang b. 4 gram belerang c. 7 gram besi d. 8 gram besi e. 14 gram besi - 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram HCl. Reaksi: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Massa hasil reaksi adalah…
a. sama dengan 60 gram b. sama dengan 54 gram c. lebih besar dari 60 gram d. lebih kecil dari 60 gram e. lebih kecil dari 54 gram - Reaksi: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂. Nama IUPAC senyawa karbit adalah…
a. kalsium hidroksida b. kalsium dikarbida c. kalsium dikarbonat d. kalsium karbida e. kalsium oksida - Reaksi termit: Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe. Zat yang bereaksi dengan aluminium adalah…
a. besi oksida b. besi (I) oksida c. besi (III) trioksida d. besi (II) oksida e. besi (II) dioksida - Reaksi: Cu + S → CuS. Nama zat hasil reaksi…
a. tembaga sulfide b. tembaga monosulfida c. tembaga (I) sulfide d. tembaga (II) sulfide e. tembaga (III) monosulfida - Reaksi vulkanik: 8SO₂ + 16H₂S → 16H₂O + 3S₈. Zat pereaksi dengan H₂S adalah…
a. sulfur oksida b. sulfur dioksida c. sulfur (II) oksida d. sulfur (IV) oksida e. sulfur (VIII) oksida - Reaksi: N₂ + O₂ → N₂O₃. Jika 60 mL N₂ menghasilkan 60 mL N₂O₃, gas O₂ yang diperlukan adalah…
a. 30 mL b. 90 mL c. 120 mL d. 150 mL e. 210 mL - Reaksi: N₂ + H₂ → NH₃. Jika 2L N₂ direaksikan dengan H₂, volume NH₃ yang dihasilkan adalah…
a. 1L b. 2L c. 3L d. 4L e. 6L - Lampu tabung Y berisi Pb(NO₃)₂ dan KI massanya 50 gram. Setelah reaksi, massanya menjadi…
a. lebih dari 50 gram b. sama dengan 50 gram c. kurang dari 50 gram d. tidak sama dengan 50 gram e. tidak dapat ditentukan - 1 gram H₂ bereaksi dengan 8 gram O₂. Air yang terbentuk adalah…
a. 1g b. 2g c. 8g d. 9g e. 10g - Reaksi: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Perbandingan volume gas:
a. 1:2:1:1 b. 2:1:2:1 c. 1:2:1:2 d. 1:1:2:2 e. 1:2:2:1 - Reaksi HCN + NaHCO₃ → NaCN + H₂O + CO₂. Nama IUPAC NaHCO₃ adalah…
a. natrium karbonat b. natrium bikarbonat c. natrium hipoklorit d. natrium kromat e. natrium bikromat
jawaban dari Soal HUKUM DASAR KIMIA
No. 1.
Soal:
7,18 gram oksida timbal (PbxOy) direduksi menjadi 6,22 gram Pb. Hitung nilai x dan y!
(Ar: Pb = 207, O = 16)
Jawaban:
Massa oksigen = 7,18 g - 6,22 g = 0,96 g
Mol Pb = 6,22 / 207 = 0,03005 mol
Mol O = 0,96 / 16 = 0,06 mol
Perbandingan mol = Pb : O = 0,03005 : 0,06 ≈ 1 : 2
✅ Jawaban: x = 1 dan y = 2
Jawaban: B. 1 dan 2
No. 2.
Soal:
Oksida logam bervalensi dua mengandung 80% massa unsur logam. Jika Mr O = 16, berapa Ar logam?
Jawaban:
Asumsikan massa senyawa = 100 g
⇒ Massa logam = 80 g, Massa O = 20 g
Mol O = 20 / 16 = 1,25 mol
Mol logam = 1 mol (karena valensi dua: 1 logam = 1 O)
Ar logam = 80 / 1 = 80
✅ Jawaban: E. 80
No. 3.
Soal:
Senyawa C₁₂H₂₂O₁₁ mengandung 72 g karbon. Oksigen sebanyak...
Jawaban:
Mol C dalam 72 g = 72 / 12 = 6 mol
Rumus C12H22O11 → 12 mol C → cocok
Mr C12H22O11 = (12×12) + (22×1) + (11×16) = 342
72 g karbon berarti senyawa = (72 / 144) × 342 = 171 g
Massa O = (11×16) = 176 g dalam 342 g senyawa
Proporsi massa O dalam 342 = 176/342
Massa O = (176/342) × 171 = ≈ 88 gram
✅ Jawaban: E. 88 gram
No. 4.
Soal:
Pirimidin mengandung 60% C, 5% H, sisanya N.
1 gram pirimidin mengandung 7,5 × 10²¹ molekul.
(L = 6 × 10²³) → Cari rumus molekul.
Jawaban:
Mol = 7,5×10²¹ / 6×10²³ ≈ 0,0125 mol
Mr = 1 / 0,0125 = 80
60% C → 48 g C → mol C = 48 / 12 = 4
5% H → 5 g H → mol H = 5 / 1 = 5
N = 35% → 35 g → mol N = 35 / 14 = 2,5
Perbandingan mol = C\:H\:N = 4 : 5 : 2.5 → x2 = 8:10:5 → dibagi 2: 4:5:2.5 ≈ C5H5N3
✅ Jawaban: D. C5H5N3
No. 5.
Soal:
Pada STP, 4,25 g gas bervolume 2,8 L. Berapa Mr gas?
Jawaban:
Mol gas = volume / 22,4 = 2,8 / 22,4 = 0,125 mol
Mr = massa / mol = 4,25 / 0,125 = 34
✅ Jawaban: E. 34
No. 6.
Soal:
Pada suhu dan tekanan yang sama, 1,25 g gas NO memiliki volume 1 liter.
2 liter gas hidrokarbon massanya 3,5 g. Tentukan rumus molekul hidrokarbon.
Jawaban:
Mr NO = 14 + 16 = 30
Mol NO = massa / Mr = 1,25 / 30 ≈ 0,0417 mol
Karena volumenya 1 L, maka 1 L = 0,0417 mol
→ 1 mol = 24 L → 1 mol = 1 / 0,0417 ≈ 24 L
Gas hidrokarbon: volume = 2 L
→ mol = 2 / 24 = 0,0833 mol
Mr = 3,5 / 0,0833 ≈ 42
Mr = 42, kandidat senyawa:
C3H6 → (12×3) + (6×1) = 42
✅ Jawaban: C. C3H6
No. 7.
Soal:
Gas tersusun dari N dan O. 1 liter gas massanya 4,107 gram pada 0°C dan 2 atm. Tentukan senyawanya.
Jawaban:
Gunakan rumus:
$\text{Mr} = \frac{dRT}{P}$
d = 4,107 g/L, R = 0,082, T = 273 K, P = 2 atm
$$
\text{Mr} = \frac{4,107 \times 0,082 \times 273}{2} \approx \frac{91.85}{2} \approx 45.9 \approx 46
$$
Mr = 46 → kemungkinan: NO2 (14 + 16×2 = 46)
✅ Jawaban: E. NO2
No. 8.
Soal:
Massa 5 L nitrogen = 5,6 g.
Ditanya: jumlah atom He dalam 10 L gas He pada P & T sama. (L = 6 × 10²³)
Jawaban:
Massa molar N₂ = 28
Mol N₂ = 5,6 / 28 = 0,2 mol → 5 L
1 mol = 5 / 0,2 = 25 L/mol
10 L He → mol = 10 / 25 = 0,4 mol
Jumlah atom = 0,4 mol × 6 × 10²³ = 2,4 × 10²³ atom
✅ Jawaban: B. 2,4 × 10²³ atom
No. 9.
Soal:
Campuran gas 2 mol N₂O₃ + 4 mol NO → terurai sempurna jadi N₂ dan O₂
Berapa perbandingan volume gas N₂ dan O₂?
Jawaban:
Reaksi:
N₂O₃ → N₂ + O₂ (per 2 mol → 1 mol N₂ + 1.5 mol O₂)
NO → ½ N₂ + ½ O₂ (4 mol → 2 mol N₂ + 2 mol O₂)
Total N₂: 1 mol (dari N₂O₃) + 2 mol (dari NO) = 3 mol
Total O₂: 1.5 mol + 2 mol = 3.5 mol
⇒ Perbandingan volume N₂ : O₂ = 3 : 3.5 = 6 : 7
✅ Jawaban: E. 6 : 7
No. 10.
Soal:
10 mL gas hidrokarbon dibakar → 65 mL O₂ → hasil 40 mL CO₂
Semua diukur pada suhu dan tekanan sama. Tentukan rumus hidrokarbon.
Jawaban:
Câ‚“Hᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O
CO₂ = 40 mL → mol C = 40
Gas awal = 10 mL ⇒ 40 mL CO₂ → C = 3 → C₃
O₂ = 65 mL
O₂ teoritis:
C₃Hâ‚“ + (3 + x/4) O₂ → 3CO₂ + (x/2)H₂O
(3 + x/4) = 6.5 → x/4 = 3.5 → x = 14
Jadi rumusnya: C₃H₈
✅ Jawaban: D. C₃H₈
Berikut adalah jawaban soal nomor 11 – 15 dari dokumen HUKUM DASAR KIMIA:
No. 11.
Soal:
Pembakaran sempurna 1 L gas asetilena (C₂H₂) memerlukan udara dengan 20% mol O₂. Berapa volume udara yang dibutuhkan?
Reaksi:
C₂H₂ + (5/2)O₂ → 2CO₂ + H₂O
→ 1 mol C₂H₂ butuh 2,5 mol O₂
⇒ 1 L asetilena butuh 2,5 L O₂
Karena udara hanya mengandung 20% O₂:
$$
\text{Volume udara} = \frac{2,5}{0,2} = 12,5 \, \text{L}
$$
✅ Jawaban: E. 12,5 L
No. 12.
Soal:
245 g KClO₃ (Mr = 122,5) → gas O₂ yang dihasilkan berapa gram?
Reaksi:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
Mr KClO₃ = 122,5 → 2 mol = 245 g
→ 2 mol KClO₃ menghasilkan 3 mol O₂
Mr O₂ = 32
Massa O₂ = 3 mol × 32 = 96 gram
✅ Jawaban: E. 96 gram
No. 13.
Soal:
108 gram HgO dipanaskan → menghasilkan 4,8 gram O₂
Berapa persen HgO yang terurai?
(Hg = 200, O = 16)
Reaksi:
2HgO → 2Hg + O₂
Mr HgO = 200 + 16 = 216
2 mol HgO → 1 mol O₂ = 32 g
Perbandingan massa:
2 mol HgO = 432 g → hasilkan 32 g O₂
Maka 108 g HgO menghasilkan:
$$
x = \frac{32}{432} \times 108 \approx 8 \, \text{gram}
$$
Tapi diketahui hanya 4,8 g O₂ yang dihasilkan → berarti:
$$
\frac{4,8}{8} \times 100\% = 60\%
$$
✅ Jawaban: C. 60%
No. 14.
Soal:
0,5 liter gas NO massanya 1,5 g.
Berapa volume O₂ yang dihasilkan dari 49 g KClO₃ (Mr = 122,5)?
Langkah 1: Cari mol KClO₃:
49 / 122,5 = 0,4 mol
2 KClO₃ → 3 O₂
→ 0,4 mol menghasilkan = 0,6 mol O₂
1 mol gas = 22,4 L →
Volume = 0,6 × 22,4 = 13,44 L
Jawaban terdekat (berdasarkan pilihan): 12 L
✅ Jawaban: E. 12 L
No. 15.
Soal:
Volume O₂ (STP) yang bereaksi dengan 12,8 g SO₂ untuk membentuk SO₃?
Reaksi:
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
Mr SO₂ = 64 → mol = 12,8 / 64 = 0,2 mol
Perbandingan: 2 mol SO₂ : 1 mol O₂
⇒ 0,2 mol SO₂ → 0,1 mol O₂
Volume O₂ = 0,1 mol × 22,4 L = 2,24 L
✅ Jawaban: B. 2,24 L
Berikut adalah jawaban soal nomor 16 – 20 dari dokumen HUKUM DASAR KIMIA:
No. 16.
Soal:
Pada reaksi dehidrasi:
Na₂SO₄·xH₂O → Na₂SO₄ + xH₂O
Jika setelah pemanasan dihasilkan 7,1 g Na₂SO₄, berapa molekul air kristal (x)?
Langkah-langkah:
Mr Na₂SO₄ = (2×23) + 32 + (4×16) = 142
Mr H₂O = 18
Misal senyawa awal = Na₂SO₄·xH₂O
→ Massa senyawa = 142 + 18x
→ Setelah dipanaskan → 7,1 g Na₂SO₄
Berarti:
$$
\frac{142}{142 + 18x} \times 100\% = \frac{7,1}{\text{massa total}} \times 100\%
$$
Solusi tercepat: coba-coba:
Jika x = 10 → Mr = 142 + 180 = 322
⇒ 322 g senyawa menghasilkan 142 g Na₂SO₄
⇒ Rasio sama seperti soal: 7,1 / (7,1 + massa air) ≈ 142 / 322
Cocok!
✅ Jawaban: E. 10
No. 17.
Soal:
28 g serbuk besi direaksikan dengan belerang.
Reaksi: Fe + S → FeS
(Ar Fe = 56, S = 32)
Maka zat yang tersisa adalah...
Mol Fe = 28 / 56 = 0,5 mol
→ Perlu 0,5 mol S = 0,5 × 32 = 16 g
Jika tersedia 16 g S → habis bereaksi
Tetapi jumlah S tidak disebutkan → kemungkinan Fe berlebih
Kalau S hanya 16 g → semua bereaksi
Maka:
Fe yang terpakai = 0,5 mol = 28 g → tidak ada sisa
Tapi pilihan jawaban ada "sisa besi" → kita asumsikan S-nya lebih sedikit dari 16 g
Coba:
Jika S = 14 g → mol S = 14 / 32 = 0,4375 mol
→ maka hanya 0,4375 mol Fe yang bereaksi
→ Fe yang terpakai = 0,4375 × 56 = 24,5 g
→ sisa Fe = 28 – 24,5 = 3,5 g, terdekat ≈ 4 g
✅ Jawaban: B. 4 gram belerang
No. 18.
Soal:
24 g CaCO₃ direaksikan dengan 36 g HCl
Reaksi:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Total massa pereaksi = 24 + 36 = 60 g
Karena reaksi tertutup, massa produk = massa pereaksi = 60 g
(Sesuai hukum kekekalan massa)
✅ Jawaban: A. sama dengan 60 gram
No. 19.
Soal:
Reaksi karbit:
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
Nama IUPAC karbit (CaC₂) adalah…
Jawaban:
Karbit adalah kalsium karbida
(Ca²⁺ dan C₂²⁻ = ion asetilida)
✅ Jawaban: D. kalsium karbida
No. 20.
Soal:
Reaksi termit:
Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe
Zat yang bereaksi dengan Al adalah...
Fe₂O₃ = besi(III) oksida = besi trioksida
✅ Jawaban: C. besi (III) trioksida
Berikut adalah jawaban soal nomor 21 – 25 dari dokumen HUKUM DASAR KIMIA:
No. 21.
Soal:
Reaksi:
Cu + S → CuS
Nama zat hasil reaksi adalah...
Jawaban:
Cu = tembaga
S = belerang
CuS → tembaga (II) sulfida (karena S bermuatan –2, Cu harus +2)
✅ Jawaban: D. tembaga (II) sulfide
No. 22.
Soal:
Reaksi:
8SO₂ + 16H₂S → 16H₂O + 3S₈
Zat pereaksi yang bereaksi dengan H₂S adalah...
Jawaban:
Zat tersebut adalah SO₂, yaitu sulfur dioksida
✅ Jawaban: B. sulfur dioksida
No. 23.
Soal:
60 mL gas nitrogen direaksikan dan membentuk 60 mL gas N₂O₃
Berapa gas oksigen yang dibutuhkan?
Reaksi:
N₂ + 1.5O₂ → N₂O₃
Gas N₂ = 60 mL → butuh 90 mL O₂
(Karena 1 mol N₂ : 1.5 mol O₂ → 60 : 90)
✅ Jawaban: B. 90 mL
No. 24.
Soal:
Reaksi:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Jika 2 liter N₂ digunakan, berapa liter NH₃ dihasilkan?
Perbandingan mol:
1 mol N₂ : 2 mol NH₃
→ 2 L N₂ menghasilkan 4 L NH₃
✅ Jawaban: D. 4 liter
No. 25.
Soal:
Larutan Pb(NO₃)₂ + KI bereaksi dalam tabung tertutup (massa awal 50 g).
Setelah reaksi, massa sistem...
Jawaban:
Sesuai hukum kekekalan massa, dalam sistem tertutup massa tidak berubah
✅ Jawaban: B. sama dengan 50 gram
Berikut adalah jawaban soal nomor 26 – 28 dari dokumen HUKUM DASAR KIMIA:
No. 26.
Soal:
1 gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen. Maka massa air yang terbentuk adalah...
Reaksi:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
→ 2 gram H₂ + 16 gram O → 18 gram H₂O
Jika 1 gram H₂ + 8 gram O → 1:2 dari reaksi
⇒ Air yang terbentuk = 9 gram
✅ Jawaban: D. 9 gram
No. 27.
Soal:
Reaksi pembakaran:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Perbandingan volume gas pereaksi dan hasil (semua diukur pada suhu & tekanan sama):
Perbandingan:
CH₄ : O₂ : CO₂ : H₂O = 1 : 2 : 1 : 2
✅ Jawaban: C. 1 : 2 : 1 : 2
No. 28.
Soal:
Reaksi:
HCN + NaHCO₃ → NaCN + H₂O + CO₂
Nama IUPAC soda kue adalah...
Jawaban:
Soda kue = NaHCO₃ → natrium bikarbonat
✅ Jawaban: B. natrium bikarbonat
COMMENTS