Soal SISTEM PERIODIK
1. Tentukan letak unsur dengan susunan elektron sebagai berikut:
- A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- C : [Ar] 4s2 3d7
- D : [Kr] 5s2 4d7
- E : [Xe] 6s2 4f 6
2. Diketahui letak unsur dalam sistem periodik. Tentukan konfigurasi elektronnya beserta kulit dan elektron valensinya!
- A : periode 3 golongan VIA
- B : periode 4 golongan VIB
- C : periode 4 golongan VIIIB
- D : periode 5 golongan VIIIA
- E : periode 6 golongan VIB
3. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=3; l=1; m=0; dan s= + ½ maka terletak pada golongan dan periode:
4. Konfigurasi elektron dari unsur X dalam orbital sebagai berikut:
Di dalam sistem periodik unsur X terdapat dalam:
5. Diketahui unsur-unsur V, W, X, dan Z dengan konfigurasi elektron:
- V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
- X : 1s2 2s2
- Y : 1s2 2s2 2p6 3s1
- Z : 1s2
Tentukan pasangan unsur-unsur yang terletak dalam 1golongan dan 1 periode! Serta tentukan urutan perubahan Jari-jari atom, Potensial ionisasi, Afinitas, dan Keelektronegatifan dari yang paling kecil hingga yang paling besar!
6. Konfigurasi elektron dari unsur
dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut…
7. Konfigurasi elektron dari unsur
8. Konfigurasi elektron dari unsur A dalam orbital sebagai berikut:
Di dalam sistem periodik unsur A terdapat dalam:
9. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=4; l=0; m=0; dan s= + ½ maka terletak pada golongan dan periode:
SISTEM PERIODIK - JAWABAN
1. Tentukan letak unsur dengan susunan elektron sebagai berikut:
a. A: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^5\)
Jawaban: Periode 3, Golongan VIIA (Halogen)
Elektron valensi: \(3s^2\, 3p^5\) (7 elektron valensi).
b. B: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6\)
Jawaban: Periode 4, Golongan VIIIB (Logam Transisi, Fe)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(3d\).
c. C: \([\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^7\)
Jawaban: Periode 4, Golongan VIIIB (Co)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(3d\).
d. D: \([\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^7\)
Jawaban: Periode 5, Golongan VIIIB (Rh)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(4d\).
e. E: \([\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^6\)
Jawaban: Periode 6, Golongan Lantanida (Nd)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(4f\).
Jawaban: Periode 3, Golongan VIIA (Halogen)
Elektron valensi: \(3s^2\, 3p^5\) (7 elektron valensi).
b. B: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6\)
Jawaban: Periode 4, Golongan VIIIB (Logam Transisi, Fe)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(3d\).
c. C: \([\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^7\)
Jawaban: Periode 4, Golongan VIIIB (Co)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(3d\).
d. D: \([\text{Kr}]\, 5s^2\, 4d^7\)
Jawaban: Periode 5, Golongan VIIIB (Rh)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(4d\).
e. E: \([\text{Xe}]\, 6s^2\, 4f^6\)
Jawaban: Periode 6, Golongan Lantanida (Nd)
Elektron terakhir mengisi subkulit \(4f\).
2. Diketahui letak unsur dalam sistem periodik. Tentukan konfigurasi elektronnya beserta kulit dan elektron valensinya!
a. A: Periode 3, Golongan VIA
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^4\) (Sulfur, S)
Elektron valensi: \(3s^2\, 3p^4\) (6 elektron valensi).
b. B: Periode 4, Golongan VIB
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^4\) (Chromium, Cr)
Elektron valensi: \(4s^1\, 3d^5\) (konfigurasi ekspeksi).
c. C: Periode 4, Golongan VIIIB
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6\) (Besi, Fe)
Elektron valensi: \(4s^2\, 3d^6\).
d. D: Periode 5, Golongan VIIIA
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\) (Xenon, Xe)
Elektron valensi: \(5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6\) (8 elektron valensi).
e. E: Periode 6, Golongan VIB
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^4\) (Tungsten, W)
Elektron valensi: \(6s^2\, 5d^4\).
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^4\) (Sulfur, S)
Elektron valensi: \(3s^2\, 3p^4\) (6 elektron valensi).
b. B: Periode 4, Golongan VIB
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^4\) (Chromium, Cr)
Elektron valensi: \(4s^1\, 3d^5\) (konfigurasi ekspeksi).
c. C: Periode 4, Golongan VIIIB
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6\) (Besi, Fe)
Elektron valensi: \(4s^2\, 3d^6\).
d. D: Periode 5, Golongan VIIIA
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\) (Xenon, Xe)
Elektron valensi: \(5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6\) (8 elektron valensi).
e. E: Periode 6, Golongan VIB
Jawaban: \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^4\) (Tungsten, W)
Elektron valensi: \(6s^2\, 5d^4\).
3. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum:
n = 3
l = 1
m = 0
s = +½
l = 1
m = 0
s = +½
Jawaban:
Bilangan kuantum l = 1 menunjukkan subkulit p, dan n = 3 berarti kulit ke-3 → subkulit 3p.
Subkulit p maksimal terisi 6 elektron, jadi elektron terakhir mengisi salah satu dari orbital 3p.
🔹 Maka, elektron terakhir berada pada orbital 3p → golongan utama (A) = IIIA - VIIIA, tergantung jumlah elektron di subkulit p.
Namun karena tidak disebutkan jumlah elektron total, kita hanya bisa menentukan:
✅ Periode = 3
✅ Golongan = tergantung jumlah elektron di subkulit p, tapi pasti dalam golongan A
Karena hanya 1 elektron di 3p, besar kemungkinan golongan IIIA (seperti Al: 3s² 3p¹).
🧠Jawaban akhir (asumsi 1 elektron di 3p):
• Periode: 3
• Golongan: IIIA
________________________________________
4. Mari kita analisis:
Orbital-orbital tersebut terisi sebagai berikut:
Kotak pertama: 1 orbital dengan 2 panah (↑↓) → 1s²
Kotak kedua: 1 orbital dengan 2 panah (↑↓) → 2s²
Kotak ketiga dan keempat: masing-masing 1 orbital dengan 2 panah → 2p⁶
Kotak kelima dan keenam: masing-masing 1 orbital dengan 1 panah → 3p²
Jadi total konfigurasi elektronnya:
1s² 2s² 2p⁶ 3p²
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elektron
Unsur dengan 12 elektron adalah Magnesium (Mg), nomor atom 12.
Namun, konfigurasi ini berhenti pada 3p², bukan 3s², sehingga totalnya:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² = Mg
Tapi 1s² 2s² 2p⁶ 3p² → berarti jumlah elektron = 12, dan konfigurasi yang dimaksud adalah dari unsur dengan konfigurasi 3p², yaitu:
Unsur: Silikon (Si)
Nomor atom: 14
Maka, unsur ini berada di:
Golongan IVA (14) → karena ada 4 elektron valensi (2 di 3s, 2 di 3p)
Periode 3 → karena kulit terluarnya adalah n = 3
Jawaban:
Unsur tersebut terdapat dalam golongan IVA dan periode 3 pada sistem periodik unsur.
Unsur itu adalah Silikon (Si).
5. Konfigurasi unsur V, W, X, Y, Z adalah:
• V : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ → Ne (10) + 8 → Ar (18)
• W : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ → Cr (24)
• X : 1s² 2s² → Be (4)
• Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → Na (11)
• Z : 1s² → He (2)
Pasangan satu golongan dan satu periode:
• Satu periode:
o V (Ar), W (Cr): Periode 4
o X (Be), Z (He): beda periode
o Y (Na): Periode 3
• Satu golongan:
o Y (Na) dan Z (He) → tidak
o W dan Cr (logam transisi) → sulit disamakan kecuali disederhanakan
Namun, kita dapat menentukan:
✅ Y dan X → sama-sama golongan IIA dan IA → tidak sama golongan, beda periode
🔹 Pasangan dalam 1 periode:
• V dan W (periode 4)
🔹 Pasangan dalam 1 golongan:
• Y dan X → keduanya berada dalam golongan utama, tetapi berbeda (IA dan IIA)
• Tidak ada pasangan yang berada pada golongan dan periode yang sama.
Urutan sifat periodik:
Gunakan urutan umum dari kiri ke kanan periode dan dari bawah ke atas golongan.
Sifat Urutan dari kecil → besar
Jari-jari atom Z < X < Y < W < V
Potensial ionisasi V < W < Y < X < Z
Afinitas elektron V < W < Y < X < Z
Keelektronegatifan V < W < Y < X < Z
🧠Catatan:
• Jari-jari terbesar: Z (Hidrogen), lalu unsur lain bertambah proton → jari-jari mengecil.
• Potensial ionisasi, afinitas, dan keelektronegatifan meningkat seiring bertambahnya nomor atom dan berkurangnya jari-jari.
6. Konfigurasi elektron dari unsur \(\ce{_{10}^{20}G}\) dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut...
Jawaban: Golongan VIIIA (Gas Mulia), Periode 2
Nomor atom 10 adalah Neon (Ne) dengan konfigurasi \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\).
7. Konfigurasi elektron dari unsur \(\ce{_{34}^{79}W}\) dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut...
Jawaban: Golongan VIA (Chalcogens), Periode 4
Nomor atom 34 adalah Selenium (Se) dengan konfigurasi \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^4\).
8. Diberikan orbital unsur X secara visual (diagram panah), terdiri dari 14 orbital penuh dan 3 orbital setengah terisi.
Analisis:
Berdasarkan jumlah elektron:
• Orbital penuh (↑↓): 14 × 2 = 28 elektron
• Orbital setengah (↑): 3 × 1 = 3 elektron
• Total elektron = 31
🔹 Unsur dengan nomor atom 31 adalah Galium (Ga)
Konfigurasi elektronnya:
Ga (31): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
✅ Periode = 4
✅ Golongan = IIIA
🧠Jawaban akhir:
Unsur X berada dalam:
• Periode: 4
• Golongan: IIIA
9. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum \(n=4; l=0; m=0; s=+\frac{1}{2}\). Tentukan golongan dan periode!
Jawaban: Periode 4, Golongan IIA (Alkali Tanah)
Bilangan kuantum menunjukkan elektron terakhir berada di orbital \(4s^2\), sehingga golongan IIA.
Bilangan kuantum menunjukkan elektron terakhir berada di orbital \(4s^2\), sehingga golongan IIA.
COMMENTS