Soal dan pembahasan Konfigurasi elektron

Soal KONFIGURASI ELEKTRON

1. Lambang menunjukkan bahwa atom unsur tersebut mempunyai:

a. 92 Proton, 92 elektron, 146 neutron

b. 92 Proton, 146 elektron, massa atom 238

c. 92 Proton, 146 elektron, massa atom 230

d. 146 Proton, 92 elektron, massa atom 238

e. 146 Proton, 146 elektron, 92 neutron

2. Konfigurasi elektron adalah...

a. \(1s^2 2s^2 2p^5\)

b. \(1s^2 2s^2 2p^3\)

c. \(1s^2 2s^2 2p^1\)

d. \(1s^2 2s^2 2p^4\)

e. \(1s^2 2s^2 2p^2\)

3. Konfigurasi elektron untuk nomor atom 23 adalah...

a. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^3\)

b. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2 4p^1\)

c. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^5\)

d. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3\)

e. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5\)

4. Gambar konfigurasi elektron unsur Al yang memiliki 13 elektron adalah...

5. Dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan dalam 1 orbital. Pernyataan ini sesuai dengan...

a. Aturan Hund

b. Aturan Aufbau

c. Larangan Pauli

d. Azaz Heisenberg

e. Hipotesis Broglie

6. Jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah...

a. 6

b. 10

c. 18

d. 32

e. 14

7. Diketahui nomor atom Fe=26 maka konfigurasi elektron ion Fe\(^{3+}\) adalah...

a. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9\)

b. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}\)

c. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3\)

d. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5\)

e. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^4\)

8. Diketahui nomor atom S=16 maka konfigurasi elektron ion S\(^{2-}\) adalah...

a. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\)

b. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\)

c. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 4s^2\)

d. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\)

e. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\)

9. Pernyataan yang tepat untuk subkulit adalah...

a. suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu

b. suatu daerah dalam ruang dengan keboleh jadian menemukan elektron

c. sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama

d. sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama

e. sekumpulan orbital dengan bentuk dan tingkat energi yang sama

10. Konfigurasi elektron dari unsur

jika unsur J membentuk ion ditunjukkan pada gambar

11. Harga-harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital...

a. n=1; l=1; m=1

b. n=3; l=2; m=1

c. n=3; l=1; m=2

d. n=2; l=2; m=2

e. n=1; l=2; m=3

12. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ...

a. n=3; l=0; m=0; s= -½

b. n=3; l=1; m=1; s= +½

c. n=3; l=2; m= -1; s= +½

d. n=3; l=1; m=2; s= -½

e. n=3; l=2; m=2; s= +½

JAWABAN

1. Lambang menunjukkan bahwa atom unsur tersebut mempunyai:

Jawaban:
a. 92 Proton, 92 elektron, 146 neutron
Penjelasan:
Lambang \(\ce{^{238}_{92}U}\) menunjukkan nomor atom (proton) = 92, elektron = 92 (karena atom netral), dan neutron = \(238 - 92 = 146\).

2. Konfigurasi elektron \(\ce{F}\) (nomor atom 9) adalah:
Jawaban:
a. \(1s^2\, 2s^2\, 2p^5\)
Penjelasan:
Fluor (F) memiliki 9 elektron. Konfigurasinya:
\[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^5 \]

3. Konfigurasi elektron untuk nomor atom 23 (Vanadium, V):

Jawaban:
d. \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^3\)
Penjelasan:
Konfigurasi elektron V:
\[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^3 \]

4. Gambar konfigurasi elektron unsur Al (13 elektron):
Jawaban:
Tidak dapat ditentukan karena gambar tidak tersedia. Namun, konfigurasi elektron Al adalah:
\[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^1 \]

5. Dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan dalam 1 orbital:

Jawaban:
c. Larangan Pauli
Penjelasan:
Prinsip Larangan Pauli menyatakan bahwa dua elektron dalam satu orbital harus memiliki spin berlawanan (\(+\frac{1}{2}\) dan \(-\frac{1}{2}\)).

6. Jumlah maksimum elektron pada subkulit 4d:

Jawaban:
b. 10

Penjelasan:
Subkulit \(d\) memiliki 5 orbital, masing-masing maksimal 2 elektron: \(5 \times 2 = 10\).

7. Konfigurasi elektron ion \(\ce{Fe^{3+}}\) (nomor atom 26):

Jawaban:
d. \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 3d^5\)

Penjelasan:
\(\ce{Fe}\) (26 elektron): \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^6\).
\(\ce{Fe^{3+}}\) kehilangan 3 elektron (2 dari \(4s\) dan 1 dari \(3d\)):
\[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 3d^5 \]

8. Konfigurasi elektron ion \(\ce{S^{2-}}\) (nomor atom 16):

Jawaban:
b. \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\)

Penjelasan:
\(\ce{S}\) (16 elektron): \(1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^4\).
\(\ce{S^{2-}}\) menambah 2 elektron:
\[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6 \]

9. Pernyataan yang tepat untuk subkulit:

Jawaban:
c. Sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama

Penjelasan:
Subkulit adalah sekelompok orbital (misal \(s, p, d, f\)) dengan tingkat energi yang sama.

10. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital:

Jawaban:
b. \(n=3; l=2; m=1\)

Penjelasan:
- \(l\) harus \(< n\) (misal \(n=3\), \(l=0,1,2\)).
- \(m\) bergantung pada \(l\) (misal \(l=2\), \(m=-2,-1,0,+1,+2\)).

11. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan:

Jawaban:
d. \(n=3; l=1; m=2; s=-\frac{1}{2}\)

Penjelasan:
Untuk \(l=1\), nilai \(m\) hanya \(-1, 0, +1\). \(m=2\) tidak valid.

12. Deret bilangan kuantum untuk subkulit 3d:

Jawaban:
b. \(n=3; l=2; m=+1; s=-\frac{1}{2}\)

Penjelasan:
Subkulit \(d\) memiliki \(l=2\). Untuk \(n=3\), \(l=2\), nilai \(m\) bisa \(-2\) hingga \(+2\).

13. Konfigurasi elektron \(\ce{Br}\) (nomor atom 35):

Jawaban:
e. \([\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5\)

Penjelasan:
Konfigurasi \(\ce{Br}\):
\[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5 \]
atau disingkat:
\[ [\text{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5 \]

Semoga jawaban ini membantu! Jika ada pertanyaan lebih lanjut, silakan tanyakan.